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为什么超纯水要即刻使用而不宜储存

  首先,我们需要先说明一下超纯水的特性。
 
  我想,大家都会同意”水”是超级溶剂,所以即使是自来水中也会含有科学实验所不能忍受的千万种杂质,因此我们都会用zui先进的技术来纯化水质,而造成一种极度人工与环境极不平衡的水,它的名字叫做“超纯水”,当这种水从纯水系统制造出来的瞬间,即刻开始与其接触的环境产生溶解反应,我们戏称这种水为 “ hungry water” , 它会从空气中吸收杂质,如悬浮粉尘,挥发性有机物VOC以及微生物等,它也会从容器中吸收化学溶出物来,包含有机或无机物在ppb的层级上。
 
  还有,它又与空气中的二氧化碳发生变化,对已经纯化成超纯水的水而言,二氧化碳→碳酸所带来的酸硷变化就非常有趣了。
 
  首先,空气中二氧化碳的浓度虽然不高,只有0.038%(380ppm),却能与水产生化学反应如下:
 
  CO2(g)+H2O(l) <=>«H2CO3(l)
 
  碳酸是一种弱酸(Ka1=4.3×10-7),但由于超纯水中已无任何主导性(dominant)的相对强酸,强碱,共轭酸,共轭硷的情况下,碳酸是唯一主导性性的弱酸,也是唯一[H+]离子的来源(请忽略掉H2O的解离)。
 
  Ka1=[H+][HCO3] / [H2CO3]=4.3×10-7
 
  如有需要,任何时间或地点,我们都可以模拟出二氧化碳→碳酸→碳酸根离子的现象,当超纯水开始曝露在大气下时,二氧化碳的溶解,就会无可避免的持续下去,这时,我们可以用电导率(conductivity)或pH的变化来监视这个过程(请参考附录1)。
 
  因为水中的离子浓度持续增加,所以电导率会持续升高(或电阻抗值持续下降),通常,在一小时之内,导电度会由0.055μS/cm (18.2Megohm_cm)升高到0.25μS/cm以上(下降至4Megohm_cm以下),过程中水中总离子浓度提高到4.5倍以上。